Lisand E 508: lauasoola analoog toitumiseks

Kaalium on mikroelement, ilma milleta pole kõigi oluliste siseorganite õige toimimine võimatu. Väärtuslik aine siseneb kehasse toiduga. Selle täielikuks imendumiseks on vaja piirata naatriumi, see tähendab lauasoola tarbimist.

Lisand E 508 on loodud kahjuliku naatriumkloriidi asendamiseks, säilitades samal ajal toodete maitse..

Toote nimi

Kaaliumkloriid on toidu lisaaine ametlik nimetus. Rahvusvaheline variant - kaaliumkloriid.

  • E 508 (E-508), Euroopa kood;
  • kaaliumkloriid;
  • kaalium vesinikkloriidhape;
  • sylvin;
  • kloriid-kaalium, prantsuse;
  • Kaliumkloriid, sakslane.

Aine tüüp

Lisand E 508 on vesinikkloriidhappe kaaliumisool. Aine kuulub stabilisaatorite rühma.

Toodet saab nii loodusliku mineraalsülviini töötlemisel kui ka keemiliste vahenditega. Teisel juhul mõjutab kaaliumhüdroksiidi vesinikkloriidhape.

Omadused

IndeksStandardväärtused
Värvvõimalik valge, hallikas varjund
Koostiskaaliumkloriid, keemiline valem KCl
Välimuskristallid
Lõhnpuudub
Lahustuvushea vees; alkoholis lahustumatu
Põhiaine sisaldus99%
Maitsemõru soolane
Tihedus1,984 g / cm3
Muudhügroskoopne

Pakendamine

Tootmisettevõtted stabilisaatori E 508 pakendamiseks kasutavad:

  • mitmekihilised paberkotid;
  • polüpropüleenkiust toidukotid;
  • trummid on papist;
  • plastist tünnid.

Rakendus

Lisand E 508 on heaks kiidetud kõigis riikides. Päevamäära ei ole kehtestatud.

Toodet kasutatakse peamiselt želeeriva ainena, stabilisaatorina juustude, kondenspiima tootmisel, köögiviljakonservide ja puuviljade täidisena.

Toiduainetööstuses kasutatakse kaaliumkloriidi muude tehnoloogiliste probleemide lahendamiseks:

  • piimapulbri paakumise ja klompide ennetamine;
  • pagaripärmi toitekeskkonnana;
  • vähendatud naatriumisisaldusega dieettoodete lauasoola asendaja.

Toidulisand E 508 on meditsiinis olulisel kohal.

Osa vitamiinide ja mineraalide kompleksist südamelihase tugevdamiseks.

Aine on kaaliumi säästv diureetikum. See võimaldab seda kasutada südame- ja neerupuudulikkuse ravis, vererõhu alandamiseks..

E322 lisaaine - kahjulik või mitte? Uurige vastust meie artiklist.

Milline lisaaine on E129 indeksi taga peidus ja kui ohutu on selle kasutamine? Me rääkisime sellest siin.

Kasu ja kahju

Täiendus on kasulik kaaliumi allikana. Väikestes annustes mõjub aine soodsalt südamele, osaleb valkude sünteesis ja ainevahetusprotsessides.

Pärast kehas imendumist on toode kergesti seedetrakti seintesse, jäägid erituvad neerude kaudu.

Oht on suures koguses kaaliumkloriidi tarbimine. Aine ühekordne annus üle 15 g võib põhjustada:

  • nõrkus;
  • segasus, kõnekahjustus;
  • südame rütmihäired;
  • bronhospasm.
Mürgitus kaaliumisooladega on surmav.

Peamised tootjad

Suurim kaaliumkloriidi tootja mitte ainult Venemaal, vaid ka maailmas on OJSC Uralkali.

Välismaiste ettevõtete seas on juhid:

  • JSC "Belaruskali" (Minski oblasti Soligorski linn);
  • Kanada mosaiik ja Saskatchewani korporatsioon Potash;
  • Kali und Salz (Saksamaa);
  • Agrium Inc (USA).

Keemiliste omaduste poolest on söödalisand E 508 sarnane lauasoolaga. Kaaliumkloriidi sisaldavad toidud on tervisele ohutud.

Aine kasutamine ravimina on võimalik ainult arsti juhiste järgi..

Kaaliumkloriidi kasutusjuhend

Müügiloa hoidja:

Ravimvormid

reg. Nr: LP-000345, kuupäev 02.22.11 - praegune
Kaaliumkloriid
reg. Nr: LP-000345, kuupäev 02.22.11 - praegune
reg. Nr: LP-000345, kuupäev 02.22.11 - praegune
reg. Nr: LP-000345, kuupäev 02.22.11 - praegune

Valmistise vorm, pakend ja koostis Kaaliumkloriid

Infusioonilahuse kontsentraat1 ml
kaaliumkloriid150 mg

Abiained: vesinikkloriidhape 0,1 M kuni pH 3-4, vesi d / ja kuni 1 ml.

100 ml - pudelid (1) - papppakendid.
100 ml - pudelid (1) - papppakendid (35) - pappkarbid.
200 ml - pudelid (1) - papppakendid.
200 ml - pudelid (1) - papppakendid (28) - pappkarbid.

Infusioonilahuse kontsentraat1 ml
kaaliumkloriid30 mg

Abiained: vesinikkloriidhape 0,1 M kuni pH 3-4, vesi d / ja kuni 1 ml.

100 ml - pudelid (1) - papppakendid.
100 ml - pudelid (1) - papppakendid (35) - pappkarbid.
200 ml - pudelid (1) - papppakendid.
200 ml - pudelid (1) - papppakendid (28) - pappkarbid.

Infusioonilahuse kontsentraat1 ml
kaaliumkloriid40 mg

Abiained: vesinikkloriidhape 0,1 M kuni pH 3-4, vesi d / ja kuni 1 ml.

100 ml - pudelid (1) - papppakendid.
100 ml - pudelid (1) - papppakendid (35) - pappkarbid.
200 ml - pudelid (1) - papppakendid.
200 ml - pudelid (1) - papppakendid (28) - pappkarbid.

Infusioonilahuse kontsentraat1 ml
kaaliumkloriid75 mg

Abiained: vesinikkloriidhape 0,1 M kuni pH 3-4, vesi d / ja kuni 1 ml.

100 ml - pudelid (1) - papppakendid.
100 ml - pudelid (1) - papppakendid (35) - pappkarbid.
200 ml - pudelid (1) - papppakendid.
200 ml - pudelid (1) - papppakendid (28) - pappkarbid.

farmakoloogiline toime

Kaaliumi preparaat, taastab vee-elektrolüütide tasakaalu. Sellel on negatiivne krono- ja batmotroopne toime, suurtes annustes - negatiivne ino- ja dromotroopne toime, samuti mõõdukas diureetiline toime. Väikestes annustes laiendab kaaliumravim pärgarterit, suurtes annustes see kitseneb. Osaleb närviimpulsside läbiviimise protsessis. Intravenoossel manustamisel suurendab see neerupealiste adrenaliini sekretsiooni.

See aktiveerib paljusid tsütoplasmaatilisi ensüüme, osaleb rakusisese osmootse rõhu säilitamises, valgu sünteetilistes reaktsioonides ja aminohapete transpordis. Parandab luustiku lihaste kokkutõmbumist lihasdüstroofias, müasteenia gravis. Kaaliumi kontsentratsiooni tõus vähendab südameglükosiidide toksiliste mõjude tekkimise riski.

Näidustused ravim Kaaliumkloriid

Hüpokaleemia (sealhulgas suhkurtõve, pikaajalise kõhulahtisuse ja / või oksendamise taustal, ravi antihüpertensiivsete ravimitega, mõnede diureetikumide, glükokortikosteroididega), glükosiidimürgistuse, paroksüsmaalse tahhükardia ravi ja ennetamine, emakaväliste rütmihäirete ennetamine ja ravi müokardiinfarktiga patsientidel (äge periood).

Avage RHK-10 koodide loend
RHK-10 koodMärge
E87,6Hüpokaleemia
I47Paroksüsmaalne tahhükardia
I49.8Muud täpsustatud südame rütmihäired
T46.0Mürgistus südameglükosiidide ja sarnase toimega ravimitega

Annustamisskeem

IV vool, vajadusel IV tilguti koos 5% dekstroosilahusega.

Südame rütmihäiretega hüpokaleemia korral - 1-1,5 g 4-5 korda päevas; pärast pulsisageduse taastamist annust vähendatakse. Glükosiidimürgistusega - 2-3 g / päevas, rasketel juhtudel - kuni 5 g. Paroksüsmaalse tahhükardia rünnakute peatamiseks esimesel päeval - 8–12 g, millele järgneb langus 3-6 g-ni..

Tõsise joobeseisundi korral, mis nõuab patoloogiliste nähtuste kiiret kõrvaldamist, samuti püsiva oksendamise korral, manustatakse ravimit intravenoosselt. Kandke ravimi 4% lahus 40% glükoosilahuses. 50 ml lahust lahjendatakse (isotoonilise lahuse saamiseks) süsteveega 10 korda (kuni 500 ml) ja süstitakse 20-30 tilka minutis. Võite ka intravenoosselt tilgutada kiirusega 2,5 g 500 ml 0,9% naatriumkloriidi lahuses või 5% dekstroosi lahuses..

Müokardiinfarkti emakaväliste rütmihäirete ennetamiseks ja raviks - polariseeriv segu: kaaliumkloriidi lahus 5% -10% dekstroosilahuses (lisage lühitoimelist insuliini kiirusega 1 Ü 3-4 g kuiva dekstroosi kohta)..

Kõrvalmõju

Närvisüsteemist: paresteesiad, lihasnõrkus, segasus.

Kardiovaskulaarsüsteemist: vererõhu alandamine, rütmihäired, südame blokaad, südameseiskus.

Muud: hüperkaleemia, allergilised reaktsioonid.

Kasutamise vastunäidustused

Hüperkaleemia, täielik atrioventrikulaarne blokaad, neerupealiste puudulikkus, krooniline neerupuudulikkus, samaaegne ravi kaaliumi säästvate diureetikumidega, ainevahetushäired (atsidoos, hüpovoleemia koos hüponatreemiaga), vanus kuni 18 aastat (efektiivsust ja ohutust pole kindlaks tehtud).

Kasutamine raseduse ja imetamise ajal

Vajadusel peaks raseduse ajal kasutamine võrdlema eeldatavat kasu emale ja potentsiaalset ohtu lootele.

Imetamise perioodil tuleks otsustada selle peatamise küsimus.

Neerufunktsiooni kahjustuse taotlus

Kasutamine lastel

erijuhised

Raviperioodil on vaja hüpokaleemia ravis kontrollida vere seerumi kaaliumioonide sisaldust, elektrokardiogrammi - kontrollida happe-aluse olekut.

Kaaliumkloriidi ohutust ja efektiivsust lastel ei ole kindlaks tehtud..

Kõrge naatriumisisaldusega dieet suurendab kaaliumi eritumist organismist.

Tuleb meeles pidada, et surma põhjustav hüperkaleemia võib kiiresti areneda ja olla asümptomaatiline.

Üleannustamine

Sümptomid: hüperkaleemia (lihaste hüpotoonia, jäsemete paresteesia, atrioventrikulaarse juhtivuse aeglustumine, rütmihäired, südameseiskus). Hüperkaleemia varased kliinilised nähud ilmnevad tavaliselt siis, kui seerumi kaaliumikontsentratsioon on üle 6 mEq / L: T-laine teravnemine, U-laine kadumine (kui seda oli eelmistes kardiogrammides), S-T segmendi langus, Q-T intervalli pikenemine, QRS kompleksi laienemine. Hüperkaleemia raskemad sümptomid - lihaste halvatus ja südameseiskus - arenevad kaaliumi kontsentratsioonil 9-10 meEq / L.

Töötlemine: sees või sisse / sisse - 0,9% naatriumkloriidi lahus; i / v - 300-500 ml 5% dekstroosilahust (10 liitri insuliiniga 1 liitri kohta); vajadusel hemodialüüs ja peritoneaaldialüüs.

Ravimite koostoime

Farmatseutiliselt sobiv südameglükosiidide lahustega (parandab nende taluvust).

Tugevdab antiarütmiliste ravimite negatiivset dromo- ja batmotroopset toimet.

Beeta-blokaatorid, tsüklosporiin, kaaliumi säästvad diureetikumid, hepariin, angiotensiini konverteeriva ensüümi inhibiitorid, mittesteroidsed põletikuvastased ravimid võivad suurendada hüperkaleemia riski..

Ravimi ladustamistingimused Kaaliumkloriid

Temperatuuril 15 kuni 25 ° C. Hoida lastele kättesaamatus kohas.

Kaaliumkloriid (kaaliumkloriid)

N

Lk

Ca

Mg

S

Fe

Mikroelemendid,%

Ag

B

Mo

Mn

Cu

Zn

Co

Mina

V

Kaaliumkloriid on peamine kaaliumkloriidi väetis, roosa või valge värvusega hallikas varjundiga peen kristalliline pulber. Sisaldab olenevalt valmistamisviisist 58–60% kaaliumoksiidi (K2O). Keemiliselt puhas kaaliumkloriid sisaldab 63,1% K2O. [7] Sarnaselt teiste kaaliumkloriidi väetistega viiakse kaaliumkloriid peamiseks kündmismeetodiks ja kergetel muldadel - harimiseks. [3]

Põllumajanduse huvides toodetakse kaaliumkloriidi graanulitest ja tolmu mitte tekitavaid vorme. Kaaliumkloriidi tootmine mitmesuguste mikrolisanditega (vask, boor, tsink) on omandatud. [viis]

Sisu:

Füüsikalised ja keemilised omadused

Kaaliumkloriid (puhas aine) - värvitu kristallid kuupvõrega. Temperatuuril + 298 ° C ja rõhul 1,95 MPa moodustatakse kuupmeetriline modifikatsioon.

Füüsikalised omadused:

  • Lahustuvus vees (g 100 g-s):
    • temperatuuril 0 ° C - 28,1,
    • temperatuuril +20 ° C - 34,3,
    • temperatuuril + 40 ° C - 40,3,
    • temperatuuril + 100 ° C 56,2.
  • Küllastunud vesilahuse (58,4 g KCl 100 g H) keemistemperatuur2O) - + 108,56 ° C.
  • Vedelas ammoniaagis (NH3). [6]

Kaaliumkloriidi toodetakse tööstuses kahel kujul: graanulitena (esimene ja teine ​​klass) ja väikestena (esimene ja teine ​​klass).

Graanulid - ebakorrapärase kujuga pressitud graanulid, hallikasvalge või punakaspruuni värvi erinevat tooni või hallikasvalged suured kristallid.

Peened - peened hallikasvalged kristallid või punakaspruuni erineva varjundiga peeneterad.

  • Kaaliumi massifraktsioon K-des2O mõlema kaubamärgi jaoks: esimese klassi jaoks - 60%, teise jaoks - 58%.
  • Vee massifraktsioon: graanulites - 0,5%, väikestes - 1%.
  • Lõtvus - 100%. [1]

Kaaliumkloriidi sisaldavad väetised

Rakendus

Põllumajandus

Kaaliumkloriid on peamine kaaliumkloriidi väetis kogu maailmas. Seda kasutatakse kündmiseks peamise väetisena ja kergetel muldadel - harimiseks. [3] Põllumajanduses kasutatavat kaaliumkloriidi tarnitakse graanulitena või jämedalt kristalsel kujul. Kokkuleppel tarbijaga võib see olla ka "väike" kaaliumkloriid. Osakeste suuruse jaotuse määramiseks kasutatakse peene silmaga sõela. Toote granulomeetriline koostis on: üle 6 mm - mitte rohkem kui 2%, vahemikus 1–4 mm - 65%, vähem kui 1 mm - kuni 5%. [1]

Venemaal registreeritud ja kasutamiseks lubatud väetised on loetletud paremal olevas tabelis. [2]

Tööstus

Kaaliumkloriidi kasutatakse komponendina komplekssete mineraalväetiste tootmisel. Granuleeritud kaaliumkloriid - segatud mineraalväetiste tootmiseks, mis sisaldavad kolme peamist taime toitainet.

Kaaliumkloriidi kasutatakse metallurias, pürotehnikas, fotograafias, aga ka tekstiili-, klaasi-, seebitööstuses, farmaatsias, tselluloosi- ja paberitööstuses, nahas ja paljudes teistes tööstustes. [viis]

Nahast, sünteetilistest kautšukitest, sööda- ja pagaripärmist valmistamiseks kasutatakse "väikest" kaaliumkloriidi. [1]

Terapeutiliste ja profülaktiliste soolade tootmiseks kasutatakse kaaliumkloriidi, mida ei töödelda paakumisvastaste reagentidega. [1]

Käitumine pinnases

Kaaliumkloriidi kasutatakse igat tüüpi pinnases vastavalt kaaliumväetiste soovitustele. [3]

Kaaliumkloriid, nagu kõik kaaliumkloriidi väetised, on vees hästi lahustuv. Pinnasesse sisenedes lahustub see mullalahuses ja toimib seejärel mulla neeldumiskompleksiga (füüsikalis-keemiline) ja osaliselt mittevahetuse teel toimuva absorptsiooni kaudu. Kaaliumi käitumismehhanism pinnases on ühine kõigi kaaliumkloriidi väetiste puhul.

Kloor, mis on selle väetise osa, võib mõnedele taimedele negatiivset mõju avaldada. Seetõttu asetatakse väetised niiskemasse mullakihti, millest sügis-kevadiste sademete abil kloor pestakse ja see ei avalda negatiivset mõju klorofoobsetele põllukultuuridele. [7]

Kaaliumkloriid, omadused, omadused ja tootmine, keemilised reaktsioonid

Kaaliumkloriid, omadused, omadused ja tootmine, keemilised reaktsioonid.

Kaaliumkloriid on anorgaaniline aine, mille keemiline valem on KCl.

Kaaliumkloriidi lühiajalised omadused:

Kaaliumkloriid on valge anorgaaniline aine.

Kaaliumkloriidi KCl keemiline valem.

Kaaliumkloriid on anorgaaniline keemiline ühend, soolhappe (vesinikkloriidhappe) ja kaaliumi sool, kaaliumi ja kloori binaarne ühend.

See lahustub vees hästi. Praktiliselt lahustumatu atsetoonis, etanoolis ja metanoolis.

Ei moodusta kristalseid hüdraate.

Mittesüttiv, tule- ja plahvatuskindel.

Kaaliumkloriid kuulub kehale mõju avaldamise astme järgi vastavalt GOST 12.1.007 3. ohuklassi kui mõõdukalt ohtlik aine. Ei moodusta õhus mürgiseid ühendeid.

Ei ole söövitav.

Kaaliumkloriid on toidulisand E508.

Kaaliumkloriidi leidub looduslikult mineraalide sülviini ja karnaliidi kujul ning see on osa ka süvinniidist.

Kaaliumkloriidi füüsikalised omadused:

Parameetri nimi:Väärtus:
Keemiline valemKCl
Võõrkeele sünonüümid ja nimedkaaliumkloriid (eng.)

kaaliumkloriid (vene keeles)Aine tüüpanorgaanilineVälimusvärvitu kuupkristallVärvvalge, värvituMaitsesoolaneLõhnilma lõhnataAgregatsiooni seisund (temperatuuril 20 ° C ja õhurõhul 1 atm)kindelTihedus (aine olek - tahke, temperatuuril 20 ° C), kg / m 31984Tihedus (aine olek - tahke, temperatuuril 20 ° C), g / cm 31,984Aurustumistemperatuur, ° C1407Sulamistemperatuur, ° C776Molaarmass, g / mol74,555Lahustuvus vees (20 o С), g / 100 g34,4

Kaaliumkloriidi saamine:

Tööstuses saadakse kaaliumkloriidi looduslikust mineraalsest silviniidist halurgia ja flotatsiooni meetodil. Samal ajal põhineb kaaliumkloriidi valmistamiseks mõeldud halogeenne meetod KCl ja NaCl erineval lahustuvusel kõrgemal temperatuuril..

Kaaliumkloriidi toodetakse järgmiste keemiliste reaktsioonide käigus:

  1. 1.kaaliumi, kaaliumoksiidi ja kaaliumhüdroksiidi interaktsioonid soolhappega.
  1. 2.kaaliumi ja kloori interaktsioonid:
  1. 3. kaaliumhüdroksiidi ja alumiiniumkloriidi interaktsioonid:
  1. 4. kaaliumjodiidi ja plii kloriidi interaktsioonid:

Kaaliumkloriidi keemilised omadused. Kaaliumkloriidi keemilised reaktsioonid:

Kaaliumkloriidi keemilised omadused on sarnased teiste metallkloriididega. Seetõttu iseloomustavad seda järgmised keemilised reaktsioonid:

1. kaaliumkloriid reageerib naatriumkloriidiga:

KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 ° C).

Reaktsioonil saadakse kaalium- ja naatriumkloriid. Reaktsiooni ajal valatakse kaaliumkloriidi sulamisele naatriumgaas.

2. kaaliumkloriid reageerib naatriumnitritiga:

Reaktsioonil saadakse kaaliumnitrit ja naatriumkloriid.

3. kaaliumkloriidi ja tsinkkloriidi reageerimine:

Reaktsiooni tulemusel moodustub kaaliumtetraklorosinaat.

4. kaaliumkloriidi ja alumiiniumkloriidi reageerimine:

Reaktsiooni tulemusel moodustub kaaliumtetrakloroaluminaat.

5. kaaliumkloriid reageerib pallaadiumkloriidiga:

Reaktsiooni tulemusel moodustub kaaliumtetrakloropaladaat. Reaktsioonisegus kasutatakse kontsentreeritud kaaliumkloriidi lahust.

6. kaaliumkloriid reageerib plaatina kloriidiga:

Reaktsiooni tulemusel moodustub kaaliumheksakloroplatinaat. Reaktsioonisegus kasutatakse kontsentreeritud kaaliumkloriidi lahust.

7. kaaliumkloriidi, raud (III) kloriidi ja vee reageerimine:

Reaktsiooni tulemusel moodustub kaaliumpentaklorokvaferraat. Reaktsiooni ajal kasutatakse kaaliumkloriidi ja raud (III) kloriidi küllastunud lahuseid.

8. kaaliumkloriidi ja mineraalhapete koostoime reaktsioon:

Kaaliumkloriid interakteerub mineraalhapetega.

9. kaaliumkloriidi vesilahuse elektrolüüsireaktsioon:

KCI + 3H2O ± 6e - → 3H2 + KClO3 (t = 760-890 ° C),

Esimese reaktsiooni tulemusel moodustub vesinik ja kaaliumkloraat, teise tulemusena vesinik, kloor ja kaaliumhüdroksiid.

10.kaaliumi kloriidi sulamise elektrolüüsireaktsioon:

2KCl ± 2е - → 2K + Cl2.

Reaktsiooni käigus moodustub vesinik ja kloor.

Kaaliumkloriidi pealekandmine ja kasutamine:

Kaaliumkloriidi kasutatakse paljudes tööstusharudes ja majapidamises:

- meditsiinis südame rütmihäirete, kehas kaaliumi puudumise korral välja kirjutatud ravimite osana;

- toiduainetööstuses lisaainena E508. Mõnikord kasutatakse seda lauasoola lisandina (niinimetatud "madala naatriumisoolaga");

- põllumajanduses mineraalväetiste koostisosana ja laialt levinud mineraalväetisena;

- naftakaevude kui puurimuda takistava komponendi ehitamise ja remondi ajal;

- keemiatööstuses kaaliumhüdroksiidi tootmiseks elektrolüüsi teel.

Märkus: © Foto https://www.pexels.com, https://pixabay.com

kaaliumkloriidhape reageerib 1 2 3 4 5 veega
kaaliumkloriidi ühendi massi interaktsiooni reaktsioonivõrrand
reaktsioonid

Nõutud tehnoloogiad

  • Sotsiaalse tootmise uuendusliku arengu kontseptsioon - Venemaa teise industrialiseerimise rakendamine perioodil 2017-2022. (105 679)
  • Venemaa teise industrialiseerimise majandus (101 196)
  • Tehisintellekti programm ALICE (22 101)
  • Metaan, tootmine, omadused, keemilised reaktsioonid (15 039)
  • Duyunovi mootorratas (14 769)
  • Hüdrotaraan - isetegevuslik lendumatu veepump (13 972)
  • Maagaas, omadused, keemiline koostis, tootmine ja kasutamine (13 284)
  • Tärklis, omadused, tootmine ja kasutamine (12 579)
  • Täisnurkne kolmnurk, omadused, märgid ja valemid (12 487)
  • Tselluloos, omadused, valmistamine ja kasutamine (11 274)
  • Propüleen (propeen), tootmine, omadused, keemilised reaktsioonid (11 133)
  • Etüleen (eteen), tootmine, omadused, keemilised reaktsioonid (10 417)
  • Butaan, tootmine, omadused, keemilised reaktsioonid (9 377)
  • Alumiiniumoksiid, omadused, tootmine, keemilised reaktsioonid (9 075)
  • Raud (III) oksiid, omadused, tootmine, keemilised reaktsioonid (8 826)

Tehnoloogiate otsimine

Mida see sait endast kujutab?

See sait on pühendatud autori teadusalastele arengutele majanduse valdkonnas ja Venemaa teise industrialiseerimise rakendamise teaduslikule ideele.

See sisaldab:
- Venemaa teise industrialiseerimise majandus,
- teooria, metoodika ja uuendusliku arengu vahendid - Venemaa teise industrialiseerimise rakendamine,
- Venemaa teise industrialiseerimise rakenduskorraldus,
- läbimurdeliste tehnoloogiate juhend.

Me ei müü tooteid, tehnoloogiaid jne tootjaid ja leiutajaid! Peate nendega otse ühendust võtma!

Peame läbirääkimisi kodumaise läbimurdetehnoloogia tootjate ja leiutajatega ning anname soovitusi nende kasutamiseks.

Teise industrialiseerimise kohta

Venemaa teise industrialiseerimise rakendamine põhineb saidi autorite välja töötatud kvalitatiivselt uuel teaduslikul alusel (teooria, metoodika ja tööriistad)..

Venemaa teise industrialiseerimise lõpptulemus on ühiskonna iga liikme heaolu suurenemine: tavaline inimene, ettevõte ja riik.

Venemaa teine ​​industrialiseerimine on teaduslike, tehniliste ja muude uuenduslike ideede, projektide ja arenduste kogum, mida saab majandustegevuse praktikas lühikese aja jooksul (3–5 aastat) laialdaselt rakendada, mis tagab järgmise 50–75 aasta jooksul ühiskonna kvalitatiivselt uue järkjärgulise arengu..

Üks riikidest, kes selle keerulise läbimurde esimesena läbi viib - Venemaa, saab maailma üldsuse juhiks ja jääb sajandeid teistele riikidele kättesaamatuks..

Kaaliumkloriid on oluline ravim ja populaarne väetis

Kaaliumkloriid on anorgaaniline aine, sool, oma koostiselt ja struktuurilt sarnane NaCl-lauasoolaga. Keemiliselt: vesinikkloriidhape.

Kaaliumkloriidi leidub looduslikult mineraalse silviniidina ning seda leidub ka mineraalides silvinitiit ja karnaliit. Tööstuslikud meetodid kaaliumsoola saamiseks põhinevad loodusliku maagi töötlemisel.

Omadused

KCl sarnaneb visuaalselt lauasoolaga, see on ka kristalne valge pulber, lõhnatu, vees lahustuv. Erinevalt NaCl-st suureneb lahustuvus veetemperatuuri tõustes. Seda omadust kasutatakse reaktiivi saamiseks halurgilises meetodis. Seda toodetakse erineva kujuga graanulite või kristalse pulbrina. Farmaatsia- ja toiduainetööstusele tarnitakse kaaliumkloriidi puhtal kujul, ilma paakumisvastaste lisanditeta.

Kaaliumkloriid on tule- ja plahvatuskindel, ei põle. Võib ladustada ja transportida lahtiselt või pakendatuna kottidesse või konteineritesse. Samuti on ampullides suletud tavaline tiiter kaaliumkloriid kaaliumkloriid. Tänu heale vees lahustuvusele tuleb ainet ladustamise ja transportimise ajal kaitsta atmosfääri ja pinnase niiskuse mõju eest.

Kaaliumkloriid võib toimida kaaliumiioonide tarnijana inimkeha rakkudele. Kaalium on eriti oluline südame funktsioneerimiseks. Kaaliumkloriidi baasil on loodud palju ravimeid, mis kompenseerivad kaaliumi puudust; edendada aminohapete transporti; aktiveerida raku ensüümid; reguleerida happe-aluse ainevahetust, kesknärvisüsteemi tööd, rakusurvet, südame ja luustiku lihaste kokkutõmbumist, valkude sünteesi.

Kaaliumkloriidi pealekandmine

- Suurem osa toodetud kaaliumkloriidist läheb kaaliumkloriidi ja põllumajanduses kasutatavate kompleksväetiste tootmiseks. Kaaliumkloriidväetised vähendavad taimede poolt nitraatide ja radionukliidide imendumist, soodustavad juurestiku aktiivset kasvu, mullast lämmastiku omastamist ja valgu tootmist.
- Seda kasutatakse aktiivselt farmaatsias ja meditsiinipraktikas. Hea südamelihasele, täiendab kaaliumi puudust kehas.
- keemiatööstuses kasutatakse seda mitmesuguste kaaliumiühendite saamiseks, näiteks kaaliumhüdroksiid, bertholleti sool, kaaliumkarbonaat; sünteetiliste kummide ja nahkasendajate tootmiseks.
- Toiduainetööstuses on see lisaaine E508. Kõige sagedamini lisatakse KCl söödavale soolale, et saada "redutseeritud naatriumisool". Pärmi tootmisel kasutatakse lisandit E508; geelistuva komponendina; pakkimata toodete paakumise vältimiseks.
- Hologrammide moodustamiseks kasutatakse puhta reaktiivi kristalle.
- Osa puurimisvedelikest, mida vajatakse õli tootmisel hüdraulilise purustamise teel.
- Mõnikord kasutatakse neid majapidamises kasutatavate dosimeetrite ja Geigeri loendurite kontrollimiseks, sest aine tekitab umbes kahekordse taustakiirguse.
- kasutatakse USA-s surmanuhtluseks süstimise teel.
- kaaliumkloriidi ja sellest saadud kaaliumühendeid kasutatakse klaasi-, tekstiili-, naha-, tselluloosi- ja paberi-, värvi- ja laki-, seebi-, parfümeeriatööstuses; pürotehnikas, fotograafias.

Ei tea, kust osta kaaliumkloriidi, kust osta kaaliumisoola? Keemiatoodete e-poes "PrimeChemicalsGroup". Müügil on standardses tiitris kaaliumkloriid kaaliumkloriid, kaaliumkarbonaat ja muud reaktiivid laias valikus. Meil on taskukohased hinnad, suurepärane teenindus, kohaletoimetamine Moskvas ja piirkonnas, paindlik allahindluste süsteem.

Kaaliumkloriid. Kasulikud omadused ja rakendused Jäta kommentaar

Kaaliumkloriid on elanikkonnale paremini tuntud kui toiduemulgaator numbri E508 all. Selle omadused stabilisaatori ja soolaasendajana muudavad selle aine toiduainetööstuses väga kasulikuks. Mõnikord nimetatakse kaaliumkloriidi teiste nimetustega: kaaliumvesinikkloriidhape, sylvin, kaaliumvesinikkloriid, kaaliumkloriid, kaaliumkloriid, sylvine või kalium chloratum.

Välimuselt näeb kaaliumkloriid välja nagu valged kristallid, lõhnatu, kuid tavalise soola iseloomuliku maitsega. Looduslikus keskkonnas võib kaaliumkloriidi leida nii sülviinikivimis kui ka sülviini ja karnaliidi mineraalides..

Toiduainetööstuses toodetakse kaaliumkloriidi keemiliselt soolhappe ja kaaliumhüdroksiidi segamise teel. Teine viis selle aine saamiseks on selle ekstraheerimine sülvitist halurgia ja flotatsiooni abil. Pärast kaaliumkloriidi saamist on selle keemiline valem KCl. Aine on vees kergesti lahustuv, kuid alkoholis täielikult lahustumatu. Kaaliumkloriid sulab temperatuuril 770 kraadi ja keeb temperatuuril 1407 kraadi.

Kaaliumkloriidi kasutamine meditsiinis

Lisaks laialdasele kasutamisele toiduainetööstuses kasutatakse kaaliumkloriidi aktiivselt ka meditsiinis. Selle kasutamine aitab südame rütmihäirete ravis. Selle põhjuseks on aine omadused - väikestes annustes laiendab kaaliumkloriid pärgarterit ja suurtes annustes, vastupidi, kitsendab.

Samuti on kaaliumkloriidi kasutamine kasulik siis, kui kehas puudub kaaliumi sisaldus, samuti mürgistuse mõju raviks pärast südame diureetikumide ja glükosiidide manustamist. Aine aitab aktiveerida paljusid tsütoplasmaatilisi ensüüme, reguleerib rakusisest rõhku, aitab valkude sünteesil, närviimpulsside juhtivusel ja skeletilihaste kontraktsioonil. Kaaliumi taseme tõus vähendab toksiinide leviku riski pärast südameglükosiidide kasutamist.

Piiratud annustes aitab kaaliumkloriid normaliseerida keha happe-aluse tasakaalu ning täiendab ka ebapiisavat kaaliumi kogust kehas. Kaaliumkloriid aitab transportida vajalikke aminohappeid ja avaldab soodsat mõju närviimpulsside juhtivusele.

Kui inimesel on veresoontes hapnikupuudus, võib ta toidulisandis AD-Balance kasutada kaaliumkloriidi. Selle kasutamine on näidanud häid ennetavaid ja terapeutilisi tulemusi..

Muud kaaliumkloriidi kasutusalad

Emulgaatorit E508, mida meile kõigile tuntakse kui kaaliumkloriidi, kasutatakse kondiitritoodetes ja piimatootmisettevõtetes laialdaselt stabilisaatorina pulbristatud ja kondenspiima, koore ja muude sarnaste toodete tootmisel. Ka kaaliumkloriidi kasutatakse dieettoodetes sageli soolaasendajana. Lisaks stimuleerib see aine toitekeskkonna loomist pärmikultuuride kasvatamiseks. Kaaliumkloriidi kasutatakse laialdaselt ka põllumajanduses valdava enamuse kaaliumkloriidväetiste osana..

Kaaliumkloriidi kasutamise vastunäidustused

Kui patsient on ülitundlik teatud kaaliumkloriidi sisaldavate ravimite suhtes või tal on krooniline või äge neerupuudulikkus, on parem keelduda selle aine kasutamisest. Samuti ei saa seda kasutada täieliku südame blokeerimise korral ega kaaliumi säästvate diureetikumide, keha metaboolsete häirete (hüpovoleemia koos hüponatreemiaga, atsidoos) ja seedetrakti haiguste ägedate rünnakute ajal..

Kaaliumkloriidi mõju rasedusele ja aine kasutamise efektiivsust alla 18-aastaste laste ravis pole veel kindlaks tehtud.

Kaaliumkloriid, omadused, omadused ja tootmine, keemilised reaktsioonid

Kaaliumkloriid, omadused, omadused ja tootmine, keemilised reaktsioonid.

Kaaliumkloriid on anorgaaniline aine, mille keemiline valem on KCl.

Kaaliumkloriidi lühiajalised omadused:

Kaaliumkloriid on valge anorgaaniline aine.

Kaaliumkloriidi KCl keemiline valem.

Kaaliumkloriid on anorgaaniline keemiline ühend, soolhappe (vesinikkloriidhappe) ja kaaliumi sool, kaaliumi ja kloori binaarne ühend.

See lahustub vees hästi. Praktiliselt lahustumatu atsetoonis, etanoolis ja metanoolis.

Ei moodusta kristalseid hüdraate.

Mittesüttiv, tule- ja plahvatuskindel.

Kaaliumkloriid kuulub kehale mõju avaldamise astme järgi vastavalt GOST 12.1.007 3. ohuklassi kui mõõdukalt ohtlik aine. Ei moodusta õhus mürgiseid ühendeid.

Ei ole söövitav.

Kaaliumkloriid on toidulisand E508.

Kaaliumkloriidi leidub looduslikult mineraalide sülviini ja karnaliidi kujul ning see on osa ka süvinniidist.

Kaaliumkloriidi füüsikalised omadused:

Parameetri nimi:Väärtus:
Keemiline valemKCl
Võõrkeele sünonüümid ja nimedkaaliumkloriid (eng.)

kaaliumkloriid (vene keeles)

Aine tüüpanorgaanilineVälimusvärvitu kuupkristallVärvvalge, värvituMaitsesoolaneLõhnilma lõhnataAgregatsiooni seisund (temperatuuril 20 ° C ja õhurõhul 1 atm)kindelTihedus (aine olek - tahke, temperatuuril 20 ° C), kg / m 31984Tihedus (aine olek - tahke, temperatuuril 20 ° C), g / cm 31,984Aurustumistemperatuur, ° C1407Sulamistemperatuur, ° C776Molaarmass, g / mol74,555Lahustuvus vees (20 o С), g / 100 g34,4

Kaaliumkloriidi saamine:

Tööstuses saadakse kaaliumkloriidi looduslikust mineraalsest silviniidist halurgia ja flotatsiooni meetodil. Samal ajal põhineb kaaliumkloriidi valmistamiseks mõeldud halogeenne meetod KCl ja NaCl erineval lahustuvusel kõrgemal temperatuuril..

Kaaliumkloriidi toodetakse järgmiste keemiliste reaktsioonide käigus:

  1. 1.kaaliumi, kaaliumoksiidi ja kaaliumhüdroksiidi interaktsioonid soolhappega.
  1. 2.kaaliumi ja kloori interaktsioonid:
  1. 3. kaaliumhüdroksiidi ja alumiiniumkloriidi interaktsioonid:
  1. 4. kaaliumjodiidi ja plii kloriidi interaktsioonid:

Kaaliumkloriidi keemilised omadused. Kaaliumkloriidi keemilised reaktsioonid:

Kaaliumkloriidi keemilised omadused on sarnased teiste metallkloriididega. Seetõttu iseloomustavad seda järgmised keemilised reaktsioonid:

1. kaaliumkloriid reageerib naatriumkloriidiga:

KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 ° C).

Reaktsioonil saadakse kaalium- ja naatriumkloriid. Reaktsiooni ajal valatakse kaaliumkloriidi sulamisele naatriumgaas.

2.Kaaliumkloriid reageerib naatriumnitraadiga:

Reaktsioonil saadakse kaaliumnitraat ja naatriumkloriid.

3. kaaliumkloriidi ja naatriumnitriti reageerimine:

Reaktsioonil saadakse kaaliumnitrit ja naatriumkloriid.

4. kaaliumkloriidi ja hõbenitraadi reageerimine:

Reaktsioonil saadakse kaaliumnitraat ja hõbekloriid. Reaktsiooni ajal kasutatakse lahjendatud kaaliumkloriidi lahust.

5. kaaliumkloriid reageerib tsinkkloriidiga:

Reaktsiooni tulemusel moodustub kaaliumtetraklorosinaat.

6. kaaliumkloriidi ja alumiiniumkloriidi reageerimine:

Reaktsiooni tulemusel moodustub kaaliumtetrakloroaluminaat.

7. kaaliumkloriidi ja pallaadiumkloriidi reageerimine:

Reaktsiooni tulemusel moodustub kaaliumtetrakloropaladaat. Reaktsioonisegus kasutatakse kontsentreeritud kaaliumkloriidi lahust.

8. kaaliumkloriidi ja plaatinakloriidi reageerimine:

Reaktsiooni tulemusel moodustub kaaliumheksakloroplatinaat. Reaktsioonisegus kasutatakse kontsentreeritud kaaliumkloriidi lahust.

9. kaaliumkloriidi, raud (III) kloriidi ja vee reageerimine:

Reaktsiooni tulemusel moodustub kaaliumpentaklorokvaferraat. Reaktsiooni ajal kasutatakse kaaliumkloriidi ja raud (III) kloriidi küllastunud lahuseid.

10. kaaliumkloriidi reageerimine mineraalhapetega:

Kaaliumkloriid interakteerub mineraalhapetega.

11. kaaliumkloriidi vesilahuse elektrolüüsireaktsioon:

KCI + 3H2O ± 6e - → 3H2 + KClO3 (t = 760-890 ° C),

Esimese reaktsiooni tulemusel moodustub vesinik ja kaaliumkloraat, teise tulemusena vesinik, kloor ja kaaliumhüdroksiid.

12.kaaliumi kloriidi sulamise elektrolüüsireaktsioon:

2KCl ± 2е - → 2K + Cl2.

Reaktsiooni käigus moodustub vesinik ja kloor.

Kaaliumkloriidi pealekandmine ja kasutamine:

Kaaliumkloriidi kasutatakse paljudes tööstusharudes ja majapidamises:

- meditsiinis südame rütmihäirete, kehas kaaliumi puudumise korral välja kirjutatud ravimite osana;

- toiduainetööstuses lisaainena E508. Mõnikord kasutatakse seda lauasoola lisandina (niinimetatud "madala naatriumisoolaga");

- põllumajanduses mineraalväetiste koostisosana ja laialt levinud mineraalväetisena;

- naftakaevude kui puurimuda takistava komponendi ehitamise ja remondi ajal;

- keemiatööstuses kaaliumhüdroksiidi tootmiseks elektrolüüsi teel.

Märkus: © Foto https://www.pexels.com, https://pixabay.com

kaaliumkloriidhape reageerib 1 2 3 4 5 veega
kaaliumkloriidi ühendi massi interaktsiooni reaktsioonivõrrand
reaktsioonid

Kaaliumkloriid

Kaaliumkloriid (kaaliumkloriid, lisaaine E-508) - vesinikkloriidhappe kaaliumisool.

Füüsikalis-keemilised omadused.

Valem KCl. Lõhnatu valge kristalne aine. Sulamistemperatuur 776 ° С, keemistemperatuur üle 1407 ° С. Tihedus 1,984 g / cm 3. Atsetoonis ei lahustu.

Kaaliumkloriidi lahustuvus erinevates lahustites

LahustiTemperatuur, ° СLahustuvus, g / 100g lahustitEtanool00,009150,023250,031350,037Metanool00,41150,49250,54500,65Glütserool15,53,72256,7vääveldioksiid250,0112Ammoniaak-500,219-330,190-150,15600,130250,096Vesinikperoksiidi-2544,7-2047,5-1550,8-kümme54,3-viis58,5063,1Vesi028kümme31,22034,42536kolmkümmend37,44040,36045,88051,1sada561506820081,5

Kaaliumkloriidi osta

Allpool toodud hinnad on ainult soovituslikud. Täpsustage võimalus selle hinnaga toodet osta.

TootjaPakendamineKaaliumkloriidi hind
HiinaSuurkott 1000 kg14500 UAH / tn

Rakendus.

Kaaliumkloriidi kasutatakse kaaliumhüdroksiidi tootmiseks elektrolüüsi teel.

Kaaliumkloriidi kasutatakse põllumajanduses väetisena.

Seda kasutatakse mõnikord lauasoola lisandina (E508) (nn vähendatud naatriumisool). Mitmete südame- ja neeruhaiguste korral on patsientidel näidatud naatriumioonide tarbimise vähenemist, mille allikaks on lauasool. Kui asendate lauasoola kaaliumkloriidiga, vajab see 15% rohkem kui lauasool. Kaaliumkloriidil on kibe maitse. Enamikul inimestel on see mõru maitse 6 g kaaliumkloriidi 1 kg valmistoote kohta..

Kaaliumkloriidi kasutamine väetisena.

Kaaliumkloriid (kaaliumkloriid) on kõige kontsentreeritum kaaliumkloriidi väetis, mis sisaldab 56–60% kaaliumi. Eriti tuleb märkida, et kaaliumkloriid on füsioloogiliselt happeline väetis, nii et kui muld on happeline, võib selle väetise kasutuselevõtt olukorda halvendada. Selle vältimiseks tuleb eelnevalt pinnasesse lisada lubi..

Negatiivne omadus on suur kloori kogus, millele enamik köögiviljakultuure, samuti kartul ja vaarikad on äärmiselt negatiivsed. Seetõttu tuleks kaaliumkloriidi kasutada põllukultuuride jaoks, mis ei ole tundlikud kloori liigse sisalduse suhtes..

Kaaliumkloriid tuleks mulla sügisese kaevamise ajal sisse viia nii, et kloor sademetega vähemalt osaliselt välja pestaks. Veelgi õigem lahendus oleks kloorivabade väetiste, eriti kaaliumsulfaadi köögiviljakultuuride puhul.

Kaaliumkloriidi kasutamise määrad:

Kartulid. Peamine kasutusala (sügisel või varakevadel) mulla üles kaevamisel. 15-25 g / m 2.

Kurgid, kapsas, peet, porgand. Peamine kasutusala (sügisel või varakevadel) mulla üles kaevamisel. 10-20 g / m 2.

Tomatid. Peamine kasutusala (sügisel või varakevadel) mulla üles kaevamisel. 10 g / m 2.

Sibul, redis, lillekultuurid. Peamine kasutusala (sügisel või varakevadel) mulla üles kaevamisel. 10–15 g / m 2.

Viljapuud. Sisenemine maandumisel (maandumiskaevu). 100–150 g / puit. Ülemine riietus (sügisel) - pagasiruumi ring 30 g / m 2.

Marjapõõsad. Sisenemine maandumisel (maandumiskaevu). 50-70 g / bush.

Marjapõõsad, maasikad. Ülemine riietus (sügisel). 15-30 g / m 2.

Kaaliumkloriidi kasutamine metalli jootmiseks.

Kaaliumkloriidi kasutatakse voo komponendina metallide ühe kõvajoodisega kõvajoodisjootmise meetodi jaoks, mida nimetatakse sukelkümblustamiseks..

Kõvajoodisjootmine hõlmab kõvade joodiste kasutamist, s.t. sellised joodised, milles tina puudub või mis sisaldub madalates kontsentratsioonides. Selliste joodiste hulka kuuluvad fosfor vask, hõbe, vask ja tsink vask.

Kõvajoodisega joodised: vask, vasesulamid, teras, malm, niklisulamid. Jootetud liigeste vormid võivad olla: kattumine, liigesed, vuntsid.

Keelekümblusjootmiseks on vaja soolavanni. Soolavann - soolaseguga anum, elektriküttega. Vool laaditakse soolavanni ja kuumutatakse voo sulamistemperatuurini. Sel juhul peaks temperatuur soolavannis olema kõrgem kui joodise sulamistemperatuur. Vool koosneb kaaliumkloriidi ja baariumkloriidi segust.

Enne vanni kastmist monteeritakse osad spetsiaalsel viisil. Selleks kaetakse jootmispind voolussulamiga ja jootmismaterjal asetatakse servade vahele või ristmiku lähedale.

Kokkupandud osa sukeldatakse kuuma soola vanni. Kaaliumkloriidi ja baariumkloriidi segust koosnev valgusvoog lahustab jootmispinnal oksiidid ja sulatab ka joote. Kui osa eemaldatakse vannist, eemaldatakse sula soolade kile kuuma veega pestes.

Vastuvõtmine.

Kaaliumkloriidi tootmise tooraineks on looduslik silviniit (silviini segu halogeniidi NaCl-ga), mis sisaldab tavaliselt 20–40% KCl, samuti mineraalne karnaliit KCl × MgCl2× 6H2FIRMAST.

Sülveniidist kaaliumkloriidi saamise tehnoloogias põhineb sylviinis sisalduvate kaaliumi- ja naatriumkloriidide eraldamine nende soolade erineval lahustuvusel erinevatel temperatuuridel. Kaaliumkloriidi lahustuvus vees suureneb temperatuuri tõustes järsult, samal ajal kui naatriumkloriidi lahustuvus pisut muutub. Sülviini lahuse jahutamise tulemusel kristallub sellest kaaliumkloriid ja emalahus jääb naatriumkloriidi suhtes küllastunudks. Sülviini edasine töötlemine kuuma emalahusega põhjustab asjaolu, et sinna satub kaaliumkloriid ja jääk sisaldab naatriumkloriidi.

Kaaliumkloriid (E508)

Me räägime ainulaadsest ainest, mis kõigi klassifikatsioonide kohaselt toimib kaubamärgi E508 all. Toiduemulgaatori eristavad omadused, selle struktuur ja omadused võimaldavad söödalisandit klassifitseerida tööstuslikult olulisteks elementideks, ilma milleta on keeruline kogu tootmisprotsessi ette kujutada.

See on ühend, mis on loodud eranditult sünteetiliste vahendite abil. See saavutas leviku ja kuulsuse kõikides riikides. Ainet kasutatakse tugeva paksendajana.

Toidule lisamisel ei täheldata kahjulikke ja allergilisi reaktsioone. Seetõttu on ühenduse ohutase määratletud kui võimalikult väike.

Elemendi nimed maailmaturul: E 508, kaaliumkloriid, kaaliumkloriid, Kalium chloratum.

Füüsikalise suuna omadused

Element valkjas värv, kristalne struktuur. See on lõhnatu ja lahustub suurepäraselt vesikeskkonnas. Omab selget soolast maitset. Sulamistemperatuur ulatub 770 kraadini. Keemine toimub temperatuuril 1407 kraadi. Element on alkoholide suhtes inertne ja jääb neis lahustumatuks. Ühendi molekulaarne koostis on KCl. Viitab emulgaatoritele, stabilisaatoritele ja soola tõelistele asendajatele, seetõttu on seda kasutusele võetud paljudes tööstusharudes.

Saamise meetod

Element kuulub sünteetilisse, see tähendab, et seda saadakse ainult laboritingimustes, kus on olemas sobivad seadmed ja reaktiivid. Lisandi saamiseks kasutatakse sageli keemilist meetodit: soolhape ühendatakse kaaliumhüdroksiidiga. Meetod põhineb toormaterjalide lahustuvusmäärade erinevusel kõrgetel temperatuuridel kokkupuutel. On veel üks sama laialt levinud meetod - loodusliku sülviti halurgia ja flotatsioon. See seisneb vedelas keskkonnas faaside eraldumise äärel hoitavate elementide omaduste erinevuses..

Kloriidielementi leidub ka looduses. Kuid puhtast elemendist seda ei leia. Seal on mineraalid karnaliit, sülvina. Veelgi enam, kaltsiumkloriidi leidub ka sylviinis.

Mõju kehale

Element imendub kehasse sisenedes väga hästi ja kiiresti. Samamoodi toimub jääkainete eemaldamine eritussüsteemi abil. Lisandil puudub toksilisus.

Kehale kahjulik

Element saadakse sünteetiliselt, kuid see ei takista selle jäämist keha suhtes neutraalseks. E508 ei oma ohtlikke omadusi, ei kutsu esile kahjulikke toimeid ega allergilisi reaktsioone. Seetõttu nimetatakse seda täiesti ohutuks..

Kasu

Aine on ohutu, kuid samal ajal pole sellel kasulikke omadusi. See on keha jaoks neutraalne. On teavet, mille kohaselt elemendi mõõdukad annused on võimelised normaliseerima happesust ja taastama mineraalide kontsentratsiooni kehas. Aine on tsütoplasmaatiliste ensüümide tugev tegur ja aktivaator. E508 osaleb valkude sünteesis, aminohapete transpordis. Tänu sellisele elementaarsele ainele viiakse närviimpulsse tõhusamalt läbi ja aktiveeritakse lihaste kontraktsioon.

On tõestatud, et minimaalne kloriidi annus laiendab tõhusalt südame veresooni, maksimaalne annus aga kitsendab. Nagu teistel kaaliumsooladel, on kloriidil kerge diureetiline toime.

Kasutusala

See ühend on toiduainetööstuses asendamatu. Seda kasutatakse laialdaselt želeeriva ainena. Lisaks tuleb lauasoola keetmisel lisada E508. See meetod vähendab märkimisväärselt naatriumisisaldust lõpptootes. Lisandit leidub sageli mitut tüüpi puistetoodetes. E508 hoiab ära lagunemise pika ladustamise ajal.

Toiduainetööstuses kasutatakse seda ühendit sageli stabilisaatorina järgmiste toodete tootmisel:

  • kondenspiim;
  • koor;
  • kuivad piimatooted (sh kuiv koor).

Toitumise ajal on kloriid mõnikord isegi soola asendaja. See ühend on pärmilaadsete kultuuride täielik toitekeskkond.

Elemendi ulatus on üsna mitmekesine. Kloriidkristallidel on võimalik moodustada kvaliteetseid hologramme. Niisiis, seda ühendit võib sageli leida farmaatsiatööstuses. Element lisatakse paljudele südameravimitele. On tõestatud, et kaaliumkloriid tugevdab tõhusalt südamelihast, normaliseerib südamerütmi. Sellised ravimid korvavad kaaliumipuuduse, eemaldavad joobeseisundi nähud diureetikumide ja glükosiidide üleannustamise korral.

Lisandit kasutatakse sageli põllumajanduses. See on mitmekülgne, suhteliselt odav ja tõhus väetis. Kaaliumkloriidi kasutatakse väetisena kaustilise kaaliumi, bertholleti soola, kaaliumkloraadi ja kaaliumnitraadi tootmiseks. Keemiatööstuses kasutatakse seda elektrolüüsiprotsessi parendamiseks.

Osariikides, kus surmanuhtlus on lubatud, kasutatakse süüdimõistetute süstimiseks kloriide.

Ehitustöödel on kaevu treenimise ajal kloriidielement hädavajalik muda puurimisel tugeva inhibiitorina. Ühendi isotoopi peetakse selle aktiivsuse tõttu tänapäeval kõige mugavamaks majapidamises kasutatavate dosimeetrite töö testimiseks..

Õiguslik raamistik

Elemendi tootmine ja kasutamine on lubatud kogu maailmas. Seetõttu on see täiesti ohutu ja sobib rahulikult kõigile majandussektoritele..

Pakendamine, transport

Elementi toodavad võimsad ettevõtted paljudes maailma riikides. Pakendamine toimub tihedalt suletud mahutites. Ainet veetakse mis tahes transpordivahendiga, kuid ainult kaetud ruumides. Element on mittetoksiline, täiesti ohutu. Hoidke seda suletud pakendites. Niiskus tuleb kindlasti hoida eemal. Garanteeritud säilivusaeg on 1 aasta. Kõlblikkusaeg ei ole piiratud.

Teadlased kogu maailmas on ühel meelel ühel meelel: toiduelemendi kasulikkus on mitu korda suurem kui selle kasutamisest tulenev võimalik kahjustus. Seetõttu leiti, et ühendus on täiesti ohutu. Element pole võimutööstuses keelatud.